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鹽類水解的情況以及影響因素

 釋出時間▩▩:2022-11-16 點選量▩▩:60
  在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解•☁╃·。並使水的電離平衡向正方向移動☁☁,從而促進水的的電離•☁╃·。鹽類的水解所需條件:鹽必須溶於水☁☁,鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子•☁╃·。
  哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?
  1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解•☁╃·。
  2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解•☁╃·。
  3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解
  4.製備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以製取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備•☁╃·。
  5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解
  6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解
  7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解
  8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:
  (1)能否發生氧化還原反應;
  (2)能否發生雙水解互促反應;
  (3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應.
  9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解
  影響鹽類水解的因素
  鹽溶於水電離出的某種離子☁☁,與水電離的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質☁☁,使水的電離平衡發生移動•☁╃·。
  1.內因▩▩:鹽本身的性質☁☁,組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的鹼越弱)☁☁,水解程度就越大•☁╃·。
  2.外因▩▩:受溫度☁☁▩◕◕、濃度及外加酸鹼等因素的影響•☁╃·。
  (1)溫度▩▩:鹽的水解是吸熱反應☁☁,因此升高溫度水解程度增大•☁╃·。
  (2)濃度▩▩:鹽的濃度越小☁☁,水解程度越大•☁╃·。
  (3)外加酸☁☁▩◕◕、鹼或鹽▩▩:外加酸☁☁▩◕◕、鹼或鹽能促進或抑制鹽的水解•☁╃·。
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